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  电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的,电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de),电负性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素(sù)的电负性(xìng)愈大,吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性(xìng)的(de)定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种,每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

  根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负性值时,必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

  电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能,首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

  它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力,称为相对电负(fù)性,简称电负性。

  元素电负性数(shù)值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

  同一周期(qī)从左至右,有效核电荷递增,原子(zi)半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因而(ér)电负性值递增;

  同族元素从上到下,随着(zhe)原子半径的增大,元素(sù)电负(f拉斯维加斯在美国的哪个地方 拉斯维加斯是沙漠城市吗ù)性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

  就总体而(ér)言,周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数值,氟(fú)的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

  电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时,由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化合价;

  而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

  在形成共价键(jiàn)时,共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负(fù)性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

  常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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