电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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