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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

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