电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐勿必和务必的区别，务必是什么意思呀强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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