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一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很(hěn)小,这也是容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结构：一氧化(huà)碳分子(zi)为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的(de)极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳(tàn)和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有(yǒu)可燃性，可(kě)以在(zài)空(kōng)气或氧(yǎng)气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们(men)的氧化物中还(hái)原出来（工业(yè)上常用来冶炼金(jīn)属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结合，从而使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物(wù)，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易液化(huà)和(hé)固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化(huà)碳(tàn)既有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反哥哥的日文怎么念，哥哥的日文中文谐音应等；同时(shí)具有毒性，较高(gāo)浓度时(shí)能(néng)使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳是一碳(tàn)化学(xué)的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要用于生(shēng)产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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