电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(瑀瑀独行是什么意思？怎么读，瑀瑀独行啥意思kě)以(yǐ)用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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