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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称(yuán)素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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