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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说)大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素(sù)原(夺笋啊是什么意思网络用语，夺笋啊是什么意思网络用语怎么说yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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