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美国为什么打伊拉克,伊拉克现在归美国管吗

美国为什么打伊拉克,伊拉克现在归美国管吗 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的,电负(fù)性表示什么

  电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种,每一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的(de)键能,指(zhǐ)定氟的电美国为什么打伊拉克,伊拉克现在归美国管吗负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

  利用电负性(xìng)值时(shí),必须是同一套数值(zhí)进行比美国为什么打伊拉克,伊拉克现在归美国管吗较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

  它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì),称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng),简(jiǎn)称电(diàn)负性。

  元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周期从左至右,有效核电荷递增,原子半(bàn)径递减(jiǎn),对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强,因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;

  同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià),随着原子半径(jìng)的增大,元素(sù)电负性(xìng)值递减。

  过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就总体而言,周期表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值(zhí),氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周(zhōu)期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小,铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0,金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

  电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí),由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强,往往表现为(wèi)负化合(hé)价;

  而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而(ér)使键带有极性,电负(fù)性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

  常见(jiàn)元(yuán)素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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