电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīn吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗g) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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