电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时m是什么意思性取向(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(m是什么意思性取向lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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