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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其(qí)他元为什么福建女人不能娶素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电为什么福建女人不能娶负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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