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电负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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