电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位的电负(fù)性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zh姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位í)较大的(de)元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。姓张的历史名人有哪些 张姓皇帝一共有几位>

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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