电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力涂指甲油之前要涂护甲油吗，涂指甲油之前要涂护甲油吗越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素涂指甲油之前要涂护甲油吗，涂指甲油之前要涂护甲油吗电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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