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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电(diàn碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属(sh碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量ǔ)元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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