电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周(zh戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班ōu)期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型(x戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班íng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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