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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共携手三十七年风雨兼程下一句是什么 三十年风雨兼程下一句(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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