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电负(fù)性怎么计算的,电负性表示什么

  电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大,吸(xī)引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng),每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同,比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能,指定氟的电负性为3.98,计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负(fù)性。

  ②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

  利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时,必须是同一套数(shù)值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力,称为(wèi)相对(duì)电负性,简称(chēng)电(diàn)负性。

  元素(sù)电负(fù)性数值越大(dà),原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

  同一周期从左至右(yòu),有效(xiào)核电荷递增,原子半径递减,对电子(zi宁波华茂外国语学校学费多少高中,宁波华茂外国语学校学费多少一学期)的(de)吸(xī)引能力渐强,因而电(diàn)负性值递增;

  同族元素从上(shàng)到下,随(suí)着原子半(bàn)径的增大,元素电(diàn)负性值递减。

  过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

  就(jiù)总体而(ér)言,周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一般说来,非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金属元素电负性小于(yú)2.0。

  电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型(xíng)。

  电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时,由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强,往往表现为负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

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  在形成共(gòng)价键时,共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差越(yuè)大,键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

  当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时(例(lì)如大于(yú)1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

  常见(jiàn)元(yuán)素电负性(xìng)(鲍林标度)氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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