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　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能力一语成谶一语成偈是什么意思，一语成谶(yi yu cheng ji )的读音，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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