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电(diàn)负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(ji1039违章代码是什么意思 1039违章代码扣分吗àn)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.01039违章代码是什么意思 1039违章代码扣分吗。

　　电负性概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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