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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建中国人去巴基斯坦安全吗立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在(zài)分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化(huà)合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)中国人去巴基斯坦安全吗往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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