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一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶(róng)于水的(de)气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中(zhōng)性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳(tàn)可(kě)用于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还(hái)原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢(qīng)气等(děng)气(qì)体(tǐ)的混合(hé)物）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝(lán)色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把金(jīn)属从它们的氧化(huà)物中(zhōng)还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有毒性，极(jí)易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发(fā)生中毒现象．

　　一(yī)氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质(zhì)上，一(yī)氧化(huà)碳的(de)熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时(shí)在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性(xìng)质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既(jì)银耳越黄越好还是越白越好，干银耳为什么越放越黄有还原(yuán)性(xìng)，又有氧化早消性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时具有毒(dú)性，较高浓(nóng)度时能使人出现不同程度(dù)中毒症(zhèng)状，危(wēi)害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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