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一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么性，一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之(zhī)一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子(zi)，但由于存在反馈(kuì)电子，分子(zi)的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如工业还原氧化(huà)铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水(shuǐ)煤(méi)气（一(yī)氧化(huà)碳(tàn)和(hé)氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气(qì)或(huò)氧(yǎng)气中燃(rán)烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具(jù)有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的(de)血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与(yǔ)氧气结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造(zào)成(chéng)生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物(wù)理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶长岛冰茶好喝吗，十大断片鸡尾酒酒排名于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧(shāo)反应）、歧化(huà)反应等；同时具(jù)有毒性，较高浓度(dù)时能(néng)使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度(dù)为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学(xué)的基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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