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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键(jiàn)，剩余(yú)的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　 <什么是等量关系式，什么是等量关系四年级/p>

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构什么是等量关系式，什么是等量关系四年级成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道(dào)从侧(cè)面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和(hé)六(liù)个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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