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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引一滴水多少ml 一滴水多少克(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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