电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

　　关(guān)于电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么以及电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性计算公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电负性的定义(yì),电负性(xìng)大小变化规律？等问(wèn)题，小编将为你整理以下知识：

电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。across 和 cross的区别，cross和across区别和用法>

　　电负性的定义和(hé)计算across 和 cross的区别，cross和across区别和用法方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大的(de)元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tànacross 和 cross的区别，cross和across区别和用法) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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