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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化(huà)合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1酒店的大镜子对着床做什么用的，酒店的镜子对着床做什么用的.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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