电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示(shì)什么是电负性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显魔芋为什么没有热量，魔芋粉丝千万别吃多了规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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