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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(g张大大到底是什么来头è)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化，张大大到底是什么来头所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；张大大到底是什么来头>

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重叠(dié)形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成(chéng)环(huán)碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明(míng)苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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