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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn一缕青丝是什么意思有什么讲究，一缕青丝下一句是什么)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　一缕青丝是什么意思有什么讲究，一缕青丝下一句是什么周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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