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相亲对象不回消息算拒绝吗,相亲女拒绝你一般有三种暗示

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  相亲对象不回消息算拒绝吗,相亲女拒绝你一般有三种暗示trong>电负性怎么计算的,电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的,电负(fù)性表示(shì)什么

  电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子的倾向愈大(dà),非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

  电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng),每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不同,比较(jiào)有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

  根据热化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能,指定氟的电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性(xìng)。

  利用(yòng)电负性值(zhí)时,必(bì)须是同一套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

  电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

  它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力,称(chēng)为相对电负性(xìng),简(jiǎn)称电(diàn)负性。

  元素电负(fù)性数值(zhí)越(yuè)大,原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引(相亲对象不回消息算拒绝吗,相亲女拒绝你一般有三种暗示yǐn)力越强。

  同一周期从左至右,有效(xiào)核电荷递增,原子半径(jìng)递减(jiǎn),对电子的吸引能(néng)力渐强,因而电(diàn)负性值递增;

  同族元素(sù)从(cóng)上到下,随(suí)着原子半径(jìng)的增大,元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

  过(guò)渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

  就(jiù)总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小,铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物(wù)时,由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng),往往表现为(wèi)负化合价(jià);

  而电负性值较小者表现为正化合价。

  在形成共价键(jiàn)时(shí),共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性(xìng),电负性差(chà)越大,键(jiàn)的极(jí)性越强。

  当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

  常见(jiàn)元素电负性(鲍林(lín)标度(dù))氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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