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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)物尽其才人尽其用是什么意思，人尽其用打一生肖从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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