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大π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就要先(xiān)判断(duàn)每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中断长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心p>

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)长沙哪个区是中心区，长沙哪个区属于市中心于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所(suǒ)有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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