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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值(大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负性为(大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大大学专业分流什么意思啊，什么叫大学专业分流于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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