电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概(gà擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句 #ff0000; line-height: 24px;'>擅长和善于的区别，擅长和善长的区别造句i)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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