电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示(shì)什么(me)是(shì)电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(dià没带罩子他c了我一节课，没带bra被捏了一节课n)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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