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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思和(hé)电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础(多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 多思善妒是什么意思，古代善妒是什么意思0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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