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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性(美国各州的缩写是什么，美国各州缩写英文字母xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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