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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环(huán)碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属(shǔ)于一个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的原(yuán)0是有理数吗还是无理数，0是有理数吗？判断题子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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