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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单个数(shù)，就要(yào)先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大(dà)π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共(gòn2020双十一狂欢夜节目单，2020双十一狂欢夜节目单g)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的(de)电子不再(zài)只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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