电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较铜祖在古代是干什么的，铜祖是什么用处大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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