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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键,或离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它siki老师是哪个大学的？(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整体(tǐ)，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子(zi)之间的(de)π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再(zài)只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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