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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值(zhí)无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金(拉普拉斯分块矩阵公式例题，拉普拉斯分块矩阵公式副对角线jīn)属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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