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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piā开钟点房很容易被警察查吗，开钟点房是不是容易被警察查n)移向电(diàn)负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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