一(yī)氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢是一氧化碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性(xìng)质在通(tōng)常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2<美甲建构是什么意思，语言建构是什么意思/p>物理性质(zhì)

　　在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况(kuàng)下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分子为极性(xìng)分(fēn)子(zi)，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤(méi)气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气等气体的混合(hé)物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可用(yòng)作燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有较强的(de)还原性，能(néng)把金属从它们(men)的氧化(huà)物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人(rén)体血液中的血红蛋(dàn)白结合，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失去携氧能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状况(kuàng)下(xià)为是无色、无(wú)臭、无(wú)味的(de)气体(tǐ)。

　　物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上，一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳(tàn)既(jì)有还原性，又有氧化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化(huà)反应等；同时具有毒(dú)性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度中毒症状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击(jī)样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合(hé)成等(děng)。

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