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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原(yuán)子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化忝列门墙是什么意思，有幸忝列是什么意思（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是(shì忝列门墙是什么意思，有幸忝列是什么意思)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多(duō)数处(chù)于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子(zi)彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dà忝列门墙是什么意思，有幸忝列是什么意思o)从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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