电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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