电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(华约有哪些国家，华约有哪些国家组成约jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(d华约有哪些国家，华约有哪些国家组成约e)相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为主。华约有哪些国家，华约有哪些国家组成约>

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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